Problema 1/ pg. 40, Manual chimie clasa a XI-a, Editura ALL cu cerința:
La trecerea unui curent de etan cu debitul de 75 m³/h printr-un reactor la temperatura de 850°C se produce dehidrogenarea acestuia cu o conversie utilă de 89,6%.
a) Scrie ecuația reacției care are loc în reactor.
b) Calculează masa de etilenoxid care se obține într-o zi din etena rezultată, dacă randamentul fazei de oxidare este 75%, iar a celei de separare este 80%.
Indicație. Într-un șir de reacții consecutive,
ηt(randament total)=η₁/100 x η2/100 x . . . x ηn/100 x 100.
Dacă cineva este dispus să mă ajute, aș dori o rezolvare cu explicații.
Mulțumesc.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
n1 moli C2H6 ⇒ C2H4 + H2
n2 moli C2H6 netransformat
n1 + n2 = n = 75·24 /22,4 = 80,32 kmoli
Cu = n1·100/n = 89,6 n1 = 71,96 kmoli = nC2H4
H2C=CH2 + 1/2O2 ⇒ (CH2)2O
teoretic , etilenoxid = n etena = 71,96 kmoli
practic : n = 0,75·0,8·71,96 = 43,176kmoli m = 1899,744kg
n2 moli C2H6 netransformat
n1 + n2 = n = 75·24 /22,4 = 80,32 kmoli
Cu = n1·100/n = 89,6 n1 = 71,96 kmoli = nC2H4
H2C=CH2 + 1/2O2 ⇒ (CH2)2O
teoretic , etilenoxid = n etena = 71,96 kmoli
practic : n = 0,75·0,8·71,96 = 43,176kmoli m = 1899,744kg
Alte întrebări interesante
Engleza,
8 ani în urmă
Istorie,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă