Question

Problema 35 va roog!

Answer 1

din amestecul de Al si oxid de metal (MO) reactioneaza cu baza doar  Al ș
si pentru ca la rezolvarea problemelor de chimie ne folosim si de INTUITIE, baza folosita este NaOH;

2Al+2NaOH +6H2O---->2 Na[Al(OH)4] +3H2  (1)
-gazul rezultat (H2) prin ardere formeaza 1,08g H2O
2H2+O2--->2H2O  (2)
-din aceasta ecuatie in functie de mH2O se determina mH2=0,12g
-din ec. (1) in functie de mH2 se determina mAl=1,08g
-masa de oxid din amestec va fi : 3,48-1,08=2,4g (MO)
-oxidul respectiv reactioneaza cu sol. de H2SO4:
MO+ H2SO4---->MSO4+H2O (3)
-se determina masa sol de acid; ms=V*ᵨ  (29,412g) apoi
                                                   md H2SO4 =5,8824g
-din  ec. (3) se poate determina oxidul;
(3)==> (A+16)g MO.....98g H2SO4
             2,4g MO.........5,8824g H2SO4  ==> A=24,  Mg

VERIFICA !!!!!!!

Answer 2

o să-ți indicatii generale : gazul obtinut in reactia dintre Al și solutia de bază este H2 care după aceea este ars si se formează apă. deci pe aceste reactii determini cat este aluminiu. prin diferentă afli cat este restul(reziduul care rămâne) ceea ce reprezintă oxidul metalului divalent.
apoi scrii reactia cu acidul sulfuric folosind cantitatea de H2SO4 rezultată din calcul din solutie .astfel determini masa atomică a metalului deci implicit metalul despre care este vorba.
Al+NaOH+3H20=Na(Al(OH)4)+3/2H2
2H2+O2=2H20
MO+H2SO4=MSO4+H2O