Question

problema cu echilibru chimic, va rog..​

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea, pleacă de la forma de exprimarea a constantei la echilibru chimic, în funcție de concentrațiile molare ale speciilor chimice existente la momentul stabilirii echilibrului chimic, la această reacție reversibilă.

Kc = C⁶ M H₂O . C² M N₂O₄ / C⁴M NH₃. C⁷ M O₂

(OBS. sunt CM la echilibru; în unele cărți se notează cu CMe)

unde, trebuie să aflăm valorile concentrațiilor molare la momentul echilibrului chimic, pentru toate substanțele chimice din relația Kc.

Ordine calcule:

1) n moli de NH₃ și n moli O₂ din 235,2 g amestec echimolecular; ⇒2) calculăm n moli N₂O₄/ 2L vas cu CM de 0,14 M; ⇒3) construim tabelul variației numărului de moli în timpul reacției chimice, până la echilibru chimic, unde intră și un calcul stoechiometric cu n moli consumați/ n moli formați stoechiometric de n moli N₂O₄; ⇒4) calculăm CM ale substanțelor la echilibru chimic , Vs=2L; ⇒5) cu aceste valori calculăm Kc.

Rezolvare:

1) n moli de NH₃ și n moli O₂, din 235,2 g amestec echimolecular=?

Amestec echimolecular ⇒ n moli componenți este egal; notă cu a, n moli.

⇒m amestec =m NH₃+m O₂=235,2

dar: masa, m = n moli.M (masa moleculară). Deci:

a. M NH₃+a M O₂=a(17+32)=49.a

235,2 g = 49.a⇒ a= 235,2/49=4,8 moli de NH₃ și 4,8 moli de O₂

2) calculăm n moli de N₂O₄ format, dacă stim volum vas și CM:

C M = nd/Vs

unde:

CM = 0,14 (mol/L sau M) N₂O₄

Vs= volum amestec, soluție= volum vas=2L

nd= număr moli de N₂O₄ din soluție

nd=CM.Vs=0,14 mol/L.2L=0,28 moli de N₂O₄ formați

3) Tabel variație număr de moli în timpul reacției chimice.

Trebuie să calculăm și X, Y, Z. n moli de NH₃, O₂, H₂O care corespund stoechiometric la 0,28 moli de N₂O₄.

raport stoechiometric de combinare/ formare:

          4moli...............7moli..................2moli.....................6 moli

          4 NH₃(g)      + 7 O₂(g)    =     2 N₂O₄(g)    +      6H₂O (g)

n moli consumați/formați:

            X......................Y.........................0,28 ......................Z

X= 4.0,28/2=0,56 moli NH₃

Y= 0,28.7/2=0,98 moli O₂

Z= 0,28.6/2=0,84 moli H₂O g

Tabel: Inițial, schimbat, rămas

Inițial(moli)  NH₃...............O₂................N₂O₄...................H₂O

                   4,8-------------4,8--------------0-------------------0

Schimbați/consumați, formați până la echilibru chimic:

                   X=0,56-------Y=0,98------0,28-------------Z=0,84

Rămași, existenți la echilibrul chimic:

        4,8-0,56=4,24___4,8-0,98=3,82__0,28______0,84

4)Concentrația molară, CM = n moli echilibru chimic/2 L:

        4,24/2=2,12-----------1,91------------------0,14----------0,42

                     

5) Calculăm Kc, prin introducerea acestor valori în relația matematică:

Kc = C⁶ M H₂O . C² M N₂O₄ / C⁴M NH₃. C⁷ M O₂

Kc =(0,14)².(0,42)⁶/ (2,12)⁴. (1,91)⁷= 0,0196.0,0055/20,1996.92,7328

Kc= 0,0001078 M⁸/1873,198851 M¹¹=0,000000057=57.10⁻⁹ M⁻³

R: 57.10⁻⁹ M⁻³

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: