Question

Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136\

Urgent Dau coroana.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:              Zn+2HCl=ZnCl2+H2

a)se da :

m(Zn)=6,5g

sa aflam;niu(ZnCl2)     m=6,5g*136g/mol supra65g/mol=13,6g

        niu(ZnCl2)=13,6g supra 136g/mol=0,1mol