Question

Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

6,5 g Zn

r. cu HCl

masa , moli ZnCl2

VH2

6,5g                xg         yg

Zn +2 HCl = Zn Cl2 + H2

65g                   136g      2g

x= 6,5 .136 : 65=13,6g ZnCl2

n= 13,6g : 136g/moli= 0,1 moli

y= 6,5 . 2 : 65=0,2g H

n= 0,2 g : 2g/moli=0,1 moli H2

VH2= 0,1moli . 22,4 L/moli=2,24 L