Question

Produsul ionic al apei la temperatura de 60°C este de Kw=$10 ^{-13}$ $mol ^{2} /L ^{2}$.Calculati [H₃O⁺] si [HO⁻] pentru:
a. solutie HCL 0,1 M ;
b.solutie neutra;
c.solutie NaOH 0,01 M.
REPEDE!!!

Answer 1

[H⁺] [OH⁻] =10⁻¹³mol²/l²

[HCl]=[ H ⁺]= 10⁻¹ mol/l---> [OH⁻]= 10⁻¹²mol/l, pentru ca HCl este acid tare, total ionizat

[H⁺]=[OH⁻]=10⁻⁶,⁵ mol/l

[NaOH]=[OH⁻]=10⁻²mol/l---> [H⁺]= 10⁻¹¹mol/l, pentru ca NaOH este o baza tare, total ionizata
sper sa fie bine !