Question

Pt arderea a 2 moli hidrocarbura ce conține 85,714% se consumă 268,8l de O2. Determină formula moleculară

Answer 1

F.g => CxHy  .  Avand in vedere ca hidrocarburile contin doar atomi de C si H putem afla % H.

%H=100-%C => 100-85.714 => %H=14.286.

Cu concentratiile procentuale putem afla formula bruta:

C=85.714/12 = 7.14283   ||(:7.14283) => 1 atom C

H=14.286/1 = 14.286       ||(:7.14283) => 2 atomi H

Formula bruta este (CH2)n.

n=V/Vm=268.8/22.4=12 moli O2

Reactia de ardere:

14ng..........1.5n
(CH2)n + 3n/2 O2 ---> nCO2 + nH2O + Q
2*14ng.........12

14n*12=1.5*28n => 168n=42n => n=4 -> C4H8 - butena,2-butena , iz. cis si trans 2-butena,iz de catena..