Question

Reacţia de obţinere a clorurii de nitrozil conform ecuaţiei:
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g),
are loc la temperatura de 127°C, în fază gazoasă.
a. Determinaţi expresia vitezei de reacţie, ştiind că, dublând concentraţia monoxidului de azot şi păstrând
concentraţia clorului constantă, viteza reacţiei creşte de două ori şi că, triplând concentraţia clorului şi păstrând
concentraţia monoxidului de azot constantă, viteza reacţiei creşte de trei ori.
b. Calculaţi viteza iniţială de reacţie la temperatura de 127°C, ştiind că la această temperatură constanta de
viteză are valoarea 2·10-3 L·mol-1·s-1 şi că în vasul de reacţie, cu volumul de 2 L, s-au introdus 12 g monoxid de
azot şi 14,2 g de clor.

Answer 1

2NO + Cl2 ⇒ 2NOCl
a)  v = k[NO]^n1 ·[Cl2]^n2
2v = k·2^n1·[NO]^n1 ·[Cl2]^n2
3v = k[NO]^n1 ·3^n2 ·[Cl2]^n2
2 = 2^n1    n1 = 1
3 = 3^n2    n2 = 1
v = k[NO][Cl2]
b)  k = 2·10^-3 l·mol^-1 ·s^-1   V = 2 litri    12/30 = 2/5 = 0,4 moli NO
 [NO] = 0,4/2 = 0,2 moli/l = 0,2mol·l^-1
14,2/71 = 0,2 moli Cl2  [Cl2] = 0,2/2 = 0,1moli / l = 0,1mol·l^-1
v = 2·10^-3 ·0,2·0,1 = 4·10^-5 mol·L^-1 ·s^-1