Question

Reactioneaza 10,6g de carbonat
de sodiu cu 4,24g de acid clorhidric.Calculati volumul gazului care se degaja.

Answer 1

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

Calculam masele moleculare, respectiv molare pentru substantele care ne intereseaza:

$M_{HCl}=1+35,5=36,5$

$M_{Na2CO3}=2*23+12+3*16=106$

$M_{CO2}=12+2*16=44$

Masa molara este egala cu masa moleculara doar ca are si unitate de masura (g/mol)
(In mod normal masa molara se noteaza cu miu, dar eu neavand acea litera pe tastatura voi nota cu u)

$u_{HCl}=36,5 \ g/mol$

$u_{Na2CO3}=106 \ g/mol$

$u_{CO2}=44 \ g/mol$

Aplicam regula de 3 simpla pentru a afla masa de CO2 ce se degaja:

73 g HCl....................106 g Na2CO3..........44 g CO2
4,24 g HCl.................10,6 g Na2CO3................m

Cum $\dfrac{73*10,6}{106}=7,3$, observam ca avem Na2CO3 in exces. Asadar pentru a-l afla pe m ne vom folosi de masa de acid clorhidric.

$m= \dfrac{4,24*44}{74}=2,56 \ g \ CO2$

Aflam volumul de CO2 degajat cu ajutorul formulei:

$V= \dfrac{V_{M}*m}{u}$

$V= \dfrac{22,4*2,56}{44}=1,30 \ L \ CO2$

Sper ca te-am ajutat :)