Question

Reactioneaza 135g solutie de clorura de Cu(II) cu c=10% cu 1000ml de NaOH cu CM=0,1mol/l,calculeaza masa precipitatului obtinut...

Answer 1

Scriem ecuatia reactiei chimice;(avand in vedere valentele elementelor.)     0,1 moli     0,1moli       x               y
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl (lucram in moli)
1 mol         2moli       1mol         2moli                                                               

Stiind ca masa solutiei este ms=135 g iar c=10%, din formula matematica a concentratiei procentuale(c) aflam masa de dizolvat;

c/100=md/ms => md=(c*ms)/100=10*135/100=13,5g(CuCl2)-de dizolvat.

Deci n(CuCl2)=md/M(CuCl2)=13,5/134=0,1 moli(val. aprox.)

Cum Concentratia molara se poate calcula dupa formula CM=n/Vs deducem ca n=CM*Vs, stiind ca Vs=10^3 cm^3=1L=1 dm^3, atunci n=0,1*1=0,1 moli.

Stiind ca precipitatul este hidroxidul de Cupru(care se depune), atunci x=n(precipitat)=0,1 moli de Cu(OH)2.
Intrucat n[Cu(OH)2]=m[Cu(OH)2]/M[Cu(OH)2]=>
m(precipitat)=m[Cu(OH)2]=n[Cu(OH)2]*M[Cu(OH)2]=9,7g Cu(OH)2.
Se poate observa clar ca x=y=0,1 moli.
STIM;
A(Cu)=63   M[Cu(OH)2]=97g/mol iar n-reprezinta canitatea de substanta sau
                                                                        nr de moli.                            A(H)=1       M(CuCl2)=134 g/mol     
A(O)=16       A(Cl)=35,5