Question

Reactioneaza 200 g bicarbonat de sodiu cu o solutie de acid acetic de concentratie 9% .Se cere :
a ) volumul de dioxid de carbon in conditii normale ;
b) masa de solutie de acd acetic de concentratie 9% necesara in reactie ;
c) masa de acetat de sodiu de puritate 80 % rezultata in reactie.

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea de rezolvare, pentru aflarea volumului de CO₂ (c.n.) și a maselor de CH₃COOH, respectiv CH₃COONa care există în reacția celor 200 g de NaHCO₃ pur cu CH₃COOH, se bazează pe un calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:

NaHCO₃ + CH₃COOH  =  CH₃COO Na + H₂O + CO₂ (gaz)

Vom afla cantitățile pure de reactanți și produși de reacție, apoi vom calcula masa de soluție de CH₃COOH, de C%=9% și masa de acetat de sodiu cu puritate de 80%.

Date:

-m NaHCO₃ pur=200 g

-m CH₃COOH = X, g

-V CO₂ (c.n. de temperatură și presiune)=Y, L

-m CH₃COONa= Z, g.

m=masa. g

M NaHCO₃= A Na+A H +3.A O=72 g/mol

M CH₃COOH = 2.A C + 2.A o + 4.AH=60 g/mol

M CH₃COONa= 2.AC +2.AO +3.AH + A Na=82 g/mol

M= mase moleculare , g/mol

Vm= volum molar, 22,4 L/1 mol, 22,4 L/mol

C%=concentrația procentuală de soluție în CH₃COOH=3%

p=puritate acetat de sodiu în CH₃COONa=80%

Calcule:

a) V CO₂, c.n=? L. Se face calcul stoechiometric astfel:

m, V     200 g...........X..........................Y..........................Z

             NaHCO₃ + CH₃COOH =  CO₂gaz+ H₂O  + CH₃COONa

M, Vm :   84g/mol.....60g/mol.........22,4 L/mol.............82g/mol

Y, L, CO₂=200g.22,4L/mol/84g/mol=53,33L

b) masa soluție de CH₃COOH, C%=9%=ms =?, g

C% = md.100/ms

ms=md.100/C%

md= masa dizolvată de CH₃COOH din soluție și care este egală cu X, g de CH₃COOH consumat de 200 g de NaHCO₃ pur.

Rezultă X din calcul stoechiometric, astfel:

X = 200 g .60 g/mol/84 g/mol=  142,86 g CH₃COOH pur= md

⇒ms= 142,86 g.100%/9%=1587,33 g  

c) masa de acetat de sodiu impură care ar rezulta din reacție, unde se formează Z, g de CH₃COONa pur și puritatea, p= 80%=?

p= m CH₃COONa pur.100/ m acetat de sodiu impur=80%

m acetat impur = m CH₃COONa pur.100/80

Calculăm stoechiometric Z:

Z = 200 g.82 g/mol/84 g/mol=195,24 g CH₃COONa pur

Rezultă:

m acetat impur= 195,24 g.100%/80%=244,05 g

R: a) 53,33L; b)1587,33g; c) 244,05 g

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: