Question

Reactioneaza 400 grame de acid sulfuric de concentratie 55% cu hidroxid de aluminiu . Calculeaza:
a)nr moli hidroxid aluminiu;
b)m=?(g)hidroxid aluminiu;
c)m sare=?(g);
d)Vapa=?(l);
e)Csare=?

va rog ajutati-ma repede

Answer 1

98               2·40           142             2·18
H2SO4 + 2NaOH ⇒ Na2SO4  + 2H2O
220              X                 y                    z

c = md/ms · 100
55 = md/ 400 ·100
md = 55·400/100
md = 220 g H2SO4
mH2O = ms-md = 400-220 = 180 g H2O in sol de H2SO4

a) si b) 
 x = 220·2·40/98
x = 179,6 g NaOH

n = m/M
n =179,6/40
n = 4,5 moli NaOH

c)  y = 220·142/98
y = 318,77 g Na2SO4 (md)

d) z= 80,81 g H2O
n = m/M = 80,81/ 18
n = 4,5 moli H2O

in conditii normale:
1 mol H2O........................................22,4 l
4,5 moli............................................w
w = 100,8 l H2O

e)  c = md/ms ·100
ms = md + mH2O = 318,77 + (80,81 + 180) = 579,58 g sol Na2SO4
c = 318,77/ 579,58 · 100
c =55 %
la cantitatea de apa din sare nu sunt f sigura ca am calculat bine....scz daca am gresit