Question

Reacționează sulfura de fier(II) cu acidul clorhidric. Masa de sulfură de fier folosită pentru a obține 2 moli de acid sulfhidric, știind că s-a lucrat cu un exces de 4%, este:
a) 270,44g
b) 180,56g
c) 321,52g
d) 183,04g

Answer 1

Răspuns:

B) 180,56g Sper ca te am ajutat

Explicație:

La explicație nu stau acum

Answer 2

Răspuns:

Explicație:

2moli H2S

exces de 4%

masa FeS

- se afla masa a 2moli H2S

m= 2moli . 34g/moli= 68g H2S

xg                                 68g

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

88g                               34g

x= 88 . 68 : 32= 176 g FeS

- se afla masa totala  [  si cu excesul]

-masa aflata in exces=  176 . 4 : 100 = 7,04g

-masa totala =176 + 7,04 = 183,04 g  FeS

MFeS= 56 + 32= 88------> 88g/moli

MH2S= 2 + 32= 34 -------> 34g/moli