Question

Revin cu problema anterioara; nu este tema, este o problema data la olimpiada de chimie. Nu imi iese volumul de oxigen!

Peroxidul de sodiu este folosit pentru purificarea aerului din submarine şi staţiile orbitale, conform reacţiei :
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
Dacă într-o staţie orbitală cu volumul de 220 m3, concentraţia CO2 atinge la un moment dat valoarea de 20%, masa de peroxid de sodiu de puritate 75% ce ar trebui folosită pentru a face aerul respirabil, cu procent normal de CO2 de 1% (în volume) în condiţii normale, respectiv volumul de O2 (c.n.) regenerat sunt :
a) 194,07 kg ; 73,6 m3 O2;
b) 145,55 kg ; 36,8 m3 O2;
c) 256,28 kg ; 36,8 m3 O2.

Answer 1

rezolvarea mea..... insa nici mie nu imi iese Vo2 dar verifica sa nu fie vre-o infornatis cu pierderi de O2 saau ceva.....

dac nu te multumeste rezolvarea poti sa-mi raportezi raspunsul....