Question

Rezolva problema:
32,5 aliaj de Zn cu un metal , care se afla in serioa de activitate dupa hidrogen a fost prelucrat cu exces de H2SO4 solutie, in rezultat s-a degajat 4,48l de gaz(c.n.). La precipitatul format s-a adaugat H2SO4 concentrat si s-a incalzit. In rezultat s-a degajat 6,71 l de gaz. Determina continutul aliajului, daca se stie ca cationul metalului are valenta doi.

Answer 1

m(Zn+M)= 32,5g;    niu,H2= 4,48l/22,4l/mol=0,2molH2
 Calculez masa de zinc din reactia:
1mol                                      1mol
Zn +H2SO4 ---> Zn SO4  +  H2
 niu= 0,2                                    0,2
m. =0,2molx65g/mol= 13gZn
masa metalului: 32,5-13= 19,5gM
Acest M ,   cu valenta II ,reactioneaza cu ACIDUL SULFURIC si produce 6,71/22,4 moli gaz...> 0,3mol  SO2
1mol                                 1mol
M  + 2H2SO4  = MSO4  +SO2  +2H2O
niu...................................0,3--->niu=0,3mol M
19,5g= 0,3molxA,g/mol----> A=  Calculeaza si afla metalul    !!!!!!!