Question

rezolvări cerințele de mai jos Calculați masa de soluție de apă oxigenată cu concentrație procentuală c = 30% necesară pentru a obține 10 moli de oxigen determină masa de sulf care poate fi arătată în cantitate de oxigen rezultată la punctul a află masa de dioxid de sulf formată prin arderea a 340 g de sulf impuritatea 80%.
REPEDE PLSS DAU COROANA
DACA SE POATE SA EXPLICATI CUM ATI FACUT​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

a.

c=30%

10moli O2

msH2O2=?

-se afla masa de H2O2 care se descompune

xmoli                         10moli

2H2 O2 = 2H2 O + O2

2moli                        1mol

x= 10 . 2 = 20moli H2 O2

m= n . M

M H2 O2= 2 + 2.16= 34----> 34g/moli

m= 20moli . 34g/moli= 680g H2 O2  -------> acesta este   md   pentru

                                                                  sol. de H2O2

-se afla  ms  sol. de H2O2

ms= md .100 : c

ms= 680 . 100 : 30=2266,66 g sol.H2O2

b

y       10moli

S   +   O2   =  SO2

1mol   1mol

y = 10moli S

m= n .M

m= 10moli .  3 2g/moli = 320g S

c.

m i =340g S , p 80%

masa de SO2=?

-se afla masa pura de S

mp= p . mi : 100

mp= 340 . 80 : 100 = 272 g S pur

272g                  zg

S   +    O2   =     SO2

32g                     64g

z= 272 . 64 : 32 = 544 g SO2

n = m : M

n= 544g : 64g/moli = 8,5moli SO2

MSO2=32 +2.16=64-----> 64g/moli