Question

S-au amestecat solutie de nitrat de plumb cu masa de 40 g si partea de masa Pb(NO3)2 de 10% cu solutia de iodura de potasiu cu masa de 50g si partea de masa a KI de 12%. Calculeaza cantitatea de substanta si masa precipitatului obtinut.

Answer 1

se dă:
msol(Pb(NO3)2)=40 g
ω(Pb(NO3)2)=10%
msol(KI)=50 g
ω(KI)=12%
se cere:
ν(precip)-?
m(precip)-?
rezolvare:
Pb(NO3)2 + 2 KI = PbI2 + 2 KNO3
PbI2 - precipitat

Calculăm masele molare de care vom avea nevoie:
M(Pb(NO3)2)=207+14*2+16*6=207+28+96=331 g/mol
M(KI)=39+127=166 g/mol
M(PbI2)=207+127*2=207+254=461 g/mol

Calculăm masele substanțelor reactante din formula părții de masă:
ω=msub*100%/msol
msub=ω*msol/100%
msub(Pb(NO3)2)=10%*40g/100%=4g
msub(KI)=12%*50g/100%=6g

Calculăm cantitățile de substanță pentru substanțele reactante după formula: ν=m/M
ν(Pb(NO3)2)=4/331=0,012 mol
ν(KI)=6/166=0,036 mol

După reacție se vede că raportul reactanților este de 1:2, respectiv KI este în exces cu circa 0,012 mol.

Calculăm cantitatea de PbI2:
ν(PbI2)=ν(Pb(NO3)2)=0,012 mol

Calculăm masa lui PbI2 după formula m=ν*M:
m(PbI2)=0,012*461=5,6 g

Scriem răspunsul:
ν(PbI2)=0,012 mol
m(PbI2)=5,6 g