Question

Sa se calculeze pH ul următoarelor solutii apoase: HCN 0,001M si Ka=10^-9 si KOH 0,05M.
Asta e ultima,va rog ajutati ma,e urgent

Answer 1

HCN este un acid slab, partial ionizat
HCN⇄H⁺+CN⁻
Ka=[H⁺][CN⁻] / [HCN]= [H⁺²]/[HCN]
[H]²= √Kax c--> [H⁺]= √10⁻³ X10⁻⁹= 10⁻⁶ mol/l
pH= - lg[H]=6

KOH este o baza tare, total ionizata---> [OH⁻]=[KOH]=5X10⁻²

pOH= -lg[OH⁻]--> pOH= 2-lg5
pH+pOH=14--> pH= 14-2+lg5=......................