Question

Sa se calculeze volumul de soluţie acidă necesar neutralizării unui volum de 40 mL soluţie NaOH 1M ştiind că entalpia de reacţie este egală cu -11000 cal/mol, deltat= 2o C , iar Cvas= 100 cal/grad.

Answer 1

Din Q= (100+mc,acid+mc,baza)Δt  , in care ,considerand c,a=c,b=1cal/g grad
                                                                                               d,a=d,b= 1g/ml
11000= 20(V,a +40 +100)---. Va=410ml sol acid
Datele ptr. sol bazica aveau rost ca sa calculez molii de apa, ptr   ca 
ΔH=-Q/n,apa   Q= -nΔH, numai ca n,apa care rezulta e atat de mic, 0,04moli, incat, introdus in calcul ma duce la rezultat negativ. Dupa cate stiu, valoarea de -11000cal este caldura degajata la formarea unui mol de apa si tot atat trebuia sa-mi iasa si din ecuatie   ???????