Question

Sa se calculeze volumul de soluție de HNO3 de concentrație 66%(p=1,4 g/ml) necesar pentru a prepara 500 ml soluție de HNO3 cu concentrația de 0,2 M.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Banuiesc ca 0,2 M inseamna 0,2 molar. In aceasta ipoteza voi rezolva.

Determinam numarul de moli de HNO3 ce sunt dizolvati in cei 500 ml solutie HNO3 0,2 molar, din formula concentratiei molare.

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri).

In cazul acestei probleme: vs1 = 500 ml = 0,5 litri.

Deci putem scrie:

0,2 = n1/0,5, de unde n1 = 0,2*0,5 = 0,1(moli HNO3).

Deci si solutia initiala de HNO3(cea de concentratie procentuala 66%) va contine dizolvati 0,1 moli HNO3.

Masa molara a HNO3 este 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63(g/mol).

Numarul de moli = masa dizolvata/masa molara, de unde masa dizolvata = numarul de moli*masa molara.

In cazul acestei probleme:
masa dizolvata md = n1*masa molara = 0,1*63 = 6,3(g HNO3).

Cunoastem masa dizolvata si concentratia procentuala, deci putem determina masa solutiei ms.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*6,3/66 = aprox. 9,5454 = aprox. 9,55(g solutie HNO3 66%).

Volumul acestei solutii se exprima din formula densitatii:

ro = ms/vs, de unde vs = ms/ro = 9,55/1,4 = aprox. 6,82(ml solutie HNO3 66%).

Asta este parerea mea. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca rezolvarea este corecta.