Question

Sa se determine volumul de azot, N2, in conditii normale de presiune si temperatura , care se consuma stoechiometric pentru a obtine 1,12 m3 NH3 masurat la 273K si presiunea de 4 atm.


coronita pentru raspunsul corect si explicit !

Answer 1

N2+3H2=2NH3

1,12 m³=1120 L 

Avem ecuatia de stare a gazului ideal:

pV=nRT

De aici il scoatem pe n (numarul de moli):

$n= \dfrac{pV}{RT}$

Aflam cati moli de NH3 trebuiesc obtinuti:

$n_{NH3}= \dfrac{4*1120}{0,082*273} =200 \ moli$

Aflam cati moli de azot reactioneaza cu hidrogenul pentru a se forma 200 de moli de amoniac:

1 mol N2.........2 moli NH3
     x................200 moli NH3

x=100 moli N2

In final calculam volumul de azot obtinut din 100 de moli:

$V= V_{m}* x = 22,4*100=2240 \ L=2,24 \ m^{3} \ N_{2}$

Sper ca te-am ajutat si ca e totul in regula :)