Sa se rezolve problema din poza atașată :
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Părerea mea! Verificați calculele!
Din cele explicate, vom rezolva sistemul:
X+Y=0,325 (amestec NaCl și KCl)
a+b=0,910 (masa de AgNO₃, consumată la titrarea lui X și a lui Y
Calcule:
1) Calculăm masa de AgNO₃, care este dizolvată în 42,5 mL soluție 0,126 N, (md) cu ajutorul expresiei matematice pentru concentrația normală, care este egală cu concentrația molară (Eg AgNO₃=M AgNO₃=170 g/mol)
CM = md/M.Vs (mol/L), md=CM.M.Vs (g)
Rezultă:
md de AgNO₃=0,126 mol/L. 170 g/mol. 0,0425 L=0,910 g
2) Calculăm masa de AgNO₃ (a), care este consumată de X g de NaCl și masa de AgNO₃ (b), care este consumată de Y g de KCl, cu ajutorul reacțiilor chimice. M NaCl=58,5 g/mol, M KCl=74,5 g/mol
X(g)..................a (g)
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl pp alb
58,5g/mol......170 (g/mol)
a=170.X/58,5=2,905.X g,AgNO₃
Y(g)....................b
KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl pp alb
74,5 g/mol.....170g/mol
b=170.Y/74,5=2,282.Y g AgNO₃
3) Introducem valorile pentru a și b în funcție de X și Y și rezolvăm sistemul:
X+Y = 0,325 / înmulțim cu -2,905
2,905.X + 2,282 Y = 0,910
-2,905X -2,905Y +2,905X +2,282 Y =-0,944+0,910
-0,623 Y = -0,034
Y=0,034/0,623 =0,055g KCl
X=0,325g amestec-0,055 g KCl=0,270 g NaCl
% KCl / amestec=16,923%
%NaCl /amestec=83,077%
Am lucrat cu 3 zecimale.
R: 0,270 g NaCl; 0,055 g KCl
Explicație:
Din enunț am înțeles următoarele:
0,325 g amestec din cantitățile NaCl=Xg și KCl= Y g.......nu sunt alte substanțe
↓
se aduce în soluție la un anumit volum și
↓
se titrează cu 42,5 mL AgNO₃0,126 N, când toate cantitățile de NaCl (X) și KCl(Y) reacționează cu masa de AgNO₃, care se află în 42, 5 mL soluție AgNO₃ 0,126 N.
Notăm cu:
- a, masa de AgNO₃ (g) consumată de X g de NaCl
-b, masa de AgNO₃ (g) consumată de Y g de KCl
Exprimăm cu ajutorul calcului stoechiometric a și b, în funcție de X, Y și rezolvăm sistemul cu două necunoscute X, Y.
Calcularea necunoscutelor X, Y se bazează pe rezolvarea sistemului.
X+Y=0,325
a+b=masa de AgNO₃ din 42,5 mL, 0,126 N