Question

Salut,am nevoie de ajutor

Se trateaza NaCl cu 200g sol de H2SO4 de c=49%. Acidul rezultat(HCl) reactioneaza cu Fe2O3, iar sarea rezultata este recunoscuta cu o sol de AgNO3 20%.Se cere:

-cati moli de NaCl s-au consumat si cate grame de acid rezulta?
-ce cantitate de Fe2O3 a intrat in reactie si cate kg de sol de AgNO3 s-au folosit la recunoastere?

Answer 1

Cp=md/ms*100=>md=49*200/100=98g H2SO4

n=m/M=98/98=1 mol H2SO4

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

- 2 moli NaCl.................1mol H2SO4
2moli NaCl....................1mol H2SO4

m acid = 2*36,5=73g HCl

- Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

160g Fe2O3..............6*36,5g HCl
x=53,333g.......................73g HCl

6*36,5g HCl......................2*162,5g FeCl3
73g HCl.............................x=108,333g

3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3

3*170g AgNO3..............162,5g FeCl3
xg.....................................108,33g

x=3*170*108,33/162,5
x=340g

Cp=md/ms*100=>ms=340*100/20=1700g=1,7kg AgNO3