Salut. Am si eu nevoie de ajutor la 2 probleme, va rog frumos. Cerinta este in pozele atasate. Multumesc!


Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Părerea mea pentru calcularea cerințelor este următoarea!
Am explicat mai jos ce presupunem:
X= număr moli de O₂ consumat
Y=număr moli de N₂ consumat de X moli O₂/ se află din reacție
Z=număr moli de NO obținut practic din X moli O₂
X1=număr moli de O₂ nereacționat; Y1=număr moli de N₂ nereacționat
Z=X1+Y2/ amestec rezultat
număr moli de O₂intrat=3; număr moli N₂intrat=5
Calcule:
1) Scriem reacția chimică și calculăm X1;Y1; Z în funcție de X:
1mol 1mol 2 moli /stoechiometria
N₂ + O₂ = 2 NO
intră: 5..................3................. 0
reacție: X......cu.......X...formează...2X
rămas: 5-X=X1 ............3-X=Y1..................2X=Z
2) Calculăm X din egalitatea:
Z=X1+Y1, deci: 2X= 5-X+3-X=8-2X, 2X+2X=8, X=8/4=2
X=2 moli de Oxigen consumat
3) Calculăm Z, numărul de moli de NO format practic și care este Cp în randament:
Z=2X=2.2=4 moli, (Cp)
sau de pe reacție, cu 2 moli de O₂ reacționat din 3 moli de O₂ intrat.
4) Calculăm cantitatea teoretică de NO, care s-ar obține din 3 moli de O₂, de pe reacție:
Ct = 3.2/1 =6moli NO
5) Calculăm randamentul în NO:
randament= 4 moli.100%/6 moli=66,66%
R: 66,66% (NO) A.
Problema 18
Calcule:
1) Calculăm masa soluției de 50% acid (ms1) din densitate(d) și volum(Vs1):
d=ms/Vs, ms1=d.vs1, ms1= 1,44g/mL.400 mL=560 g
ms1=560 g
2) Calculăm md1, din concentrația procentuală C1 (50%):
Cp= md.100/ms; md= Cp.ms/100
md1= 50%.560 g/100%= 280 g acid H₂SO₄
3) Calculăm md2:
md2=md1=280 g acid
4) Calculăm ms2, care este suma:
ms2= mapă+ms1=440 g+560 g= 1000 g
5) Calculăm C2%, finală, din relația lui C%:
C2 %= md2.100/ms2; Cp2= 280 g.100%/1000g=28%
R: 28% (C)
Explicație:
La problema 20, fiindcă se spune că, din 5 moli de azot reacționat cu 3 moli de oxigen rezultă un amestec, în care numărul de moli de NO(produs de reacție) este egal cu suma numărului de moli de azot și de oxigen, am presupus:
-3 moli de O₂, deși este mai mic față de 5 moli de N₂, nu se consumă practic total, numai o parte de X moli, din 3 moli.
-X moli de O₂ consumă X moli de N₂ și produc practic 2X moli de NO
-rămân neconsumați diferența de moli de O₂(X1) și N₂(Y1) a căror sumă este = 2X moli de NO.
-reacția are loc cu stabilirea unui echilibru chimic.
-din 3 moli O₂ se obțin 6 moli de NO, în condiții teoretice: reacția este 100% totală, 0 % pierderi. Dar, atunci amestecul rezultat din reacție va conține: 6moli NO, 0 moli de O₂ și 2 moli de N₂ nereacționat și nu se respectă relația matematică din enunț:
n moli N₂ (Y1) + n moli O₂(X1) = n moli NO / amestecul gazos ce iasă din reacție.
Calcularea randamentului se bazează pe relația matematică:
randament= Cp.100/Ct
Cp= cantitatea practic obținută de NO, moli/ se calculează dintr-o ecuație cu X
Ct=cantitatea teoretică de NO, moli/ 6 moli-din explicația de mai sus.
Problema 18
Diluția concentrației procentuale de 50%.
Datele problemei sunt:
m1 (g) soluție de H₂SO₄ + m apă = ms2 (g) soluție de H₂SO₄
↓ ↓ ↓
Vsol=400mL,d=1,40g/mL + 440 g apă = ms2 = m apă+ms1
C1=50%......................................................................C2=? (este mai mic, diluție)
md1 H₂SO₄ 0 g H₂SO₄ ⇒ md2=md1
Din schemă rezultă ce trebuie calculat:
ms1, md1, ms2, md2=md1, C2(%)