Question

Salut. Am si eu nevoie de ajutor la 2 probleme, va rog frumos. Cerinta este in pozele atasate. Multumesc!

Answer 1

Răspuns: Părerea mea pentru calcularea cerințelor este următoarea!

Am explicat mai jos ce presupunem:

X= număr moli de O₂ consumat

Y=număr moli de N₂ consumat de X moli O₂/ se află din reacție

Z=număr moli de NO obținut practic din X moli O₂

X1=număr moli de O₂ nereacționat; Y1=număr moli de N₂ nereacționat

Z=X1+Y2/ amestec rezultat

număr moli de O₂intrat=3; număr moli N₂intrat=5

Calcule:

1) Scriem reacția chimică și calculăm X1;Y1; Z în funcție de X:

        1mol             1mol               2 moli /stoechiometria

             N₂        +     O₂         =  2 NO

intră:      5..................3.................    0

reacție:   X......cu.......X...formează...2X

rămas:  5-X=X1 ............3-X=Y1..................2X=Z

2) Calculăm X din egalitatea:

Z=X1+Y1, deci: 2X= 5-X+3-X=8-2X,  2X+2X=8, X=8/4=2

X=2 moli de Oxigen consumat

3) Calculăm Z, numărul de moli de NO format practic și care este Cp în randament:

Z=2X=2.2=4 moli,  (Cp)

sau de pe reacție, cu 2 moli de O₂ reacționat din 3 moli de O₂ intrat.

4) Calculăm cantitatea teoretică de NO, care s-ar obține din 3 moli de O₂, de pe reacție:

Ct = 3.2/1 =6moli NO

5) Calculăm randamentul în NO:

randament= 4 moli.100%/6 moli=66,66%

R: 66,66% (NO) A.

Problema 18

Calcule:

1) Calculăm masa soluției de 50% acid (ms1) din densitate(d) și volum(Vs1):

d=ms/Vs,  ms1=d.vs1, ms1= 1,44g/mL.400 mL=560 g

ms1=560 g

2) Calculăm md1, din concentrația procentuală C1 (50%):

Cp= md.100/ms; md= Cp.ms/100

md1= 50%.560 g/100%= 280 g acid H₂SO₄

3) Calculăm md2:

md2=md1=280 g acid

4) Calculăm ms2, care este suma:

ms2= mapă+ms1=440 g+560 g= 1000 g

5) Calculăm C2%, finală, din relația lui C%:

C2 %= md2.100/ms2;   Cp2= 280 g.100%/1000g=28%

R: 28% (C)

Explicație:

La problema 20, fiindcă se spune că, din 5 moli de azot reacționat cu 3 moli de oxigen rezultă un amestec, în care numărul de moli de NO(produs de reacție) este egal cu suma numărului de moli de azot și de oxigen, am presupus:

-3 moli de O₂, deși este mai mic față de 5 moli de N₂, nu se consumă practic total, numai o parte de X moli, din 3 moli.

-X moli de O₂ consumă X moli de N₂ și produc practic 2X moli de NO

-rămân neconsumați diferența de moli de O₂(X1) și N₂(Y1) a căror sumă este = 2X moli de NO.

-reacția are loc cu stabilirea unui echilibru chimic.

-din 3 moli O₂ se obțin 6 moli de NO, în condiții teoretice: reacția este 100% totală, 0 % pierderi. Dar, atunci amestecul rezultat din reacție va conține: 6moli NO, 0 moli de O₂ și 2 moli de N₂ nereacționat  și nu se respectă relația matematică din enunț:

n moli N₂ (Y1) + n moli O₂(X1) = n moli NO /  amestecul gazos ce iasă din reacție.

Calcularea randamentului se bazează pe relația matematică:

randament= Cp.100/Ct

Cp= cantitatea practic obținută de NO, moli/ se calculează dintr-o ecuație cu X

Ct=cantitatea teoretică de NO, moli/ 6 moli-din explicația de mai sus.

Problema 18

Diluția concentrației procentuale de 50%.

Datele problemei sunt:

m1 (g) soluție de H₂SO₄   +   m apă      =    ms2 (g) soluție de H₂SO₄

↓                                                  ↓                    ↓

Vsol=400mL,d=1,40g/mL   +    440 g apă  =  ms2 = m apă+ms1

C1=50%......................................................................C2=? (este mai mic, diluție)

md1  H₂SO₄                                  0 g H₂SO₄ ⇒ md2=md1

Din schemă rezultă ce trebuie calculat:

ms1, md1, ms2, md2=md1, C2(%)