Question

Salut mi se dau 2 probleme :
-1. Ce cantitate de dioxid de carbon reactioneaza cu 8g sol 40% de hidroxid de sodiu pt a forma na2co3
2. Se descompun prin incalzire 336 g MGCo3 .oxidul bazic obtinut reactioneaza cu h2so4 ,iar oxidul acid este trecut printr-o solutie limpede de lapte de var . ce cant de mgso4 se obtin si caco3 se obtin???
Va rog rezolvarea cat mai repede!!!

Answer 1

1. CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
 faci 40 supra o suta = x supra 8
x=40 * 8 supra 100
x=3,2

M NaOH=23+16+1=40g/mol
M CO₂=12+2*16=44g/mol ( M= mAsa molara)
x=masa de CO₂ reactionata
x=3.2*44/2*40
x=1.76g CO₂

2. MgCO3 ----->MgO +CO2     (1) 
MgO +H2SO4 -----> MgSO4+ H2O (2) 
CO2+ Ca(OH)2 -----> CaCO3+ H2O (3) 
1mol MgCO3  ---> 1mol MgSO4 <---> 1mol CaCO3 
84g MgCO3............120 g MgSO4...........100g CaCO3 336g........................x.................................y             
x=480g     
y=400g