Se adauga peste 120g Na,apa(H2O) (Na+H2O)
Determinati:
a. masa de apa necesara astfel incat reactia sa fie totala
b. volumul de gaz degajat in urma reactiei
c. masa de solutie de hidroxid de sodiu(NaOH)
d. cate molecule de apa s-au folosit pentru prepararea solutiei de NaOH
se cunosc:
Vmol =22,4 (volum molar)
NA=6,022x10^23
va rog daca puteti in vreo 2-3 ore :)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
totul vezi mai jos, sper saintelegi
Explicație:
1) a) 2NaOH + H2SO4⇒ Na2SO4 + 2H2O din ecuația reacției se constată că 2moli de NaOH reacționează cu 1 mol de H2SO4, adică, nr. de moli de NaOH (n1) este dublu față de nr. de moli de H2SO4 (n2) n1 = 2n2
- în soluția NaOH, md1 = c1.ms1 /100 n1 = md1/M1= c1ms1 /( 100.40) - în soluția H2SO4 md2 = c2ms2 /100 n2 = md2/ M2 = c2.ms2 /(100.98) c1ms1/(100.40) = 2c2ms2 /(100.98)⇒ c1ms1 /40 =2×c2ms2 /98 ⇒ ms1= (2×c2ms2/98) ÷ (c1/40 ) =( 2×24,5×50/98)÷(10/40) = 100g
b) Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2 n(HCl) =2n(Zn) ⇒ (ms1. c1 /100) /M(HCl) = 2.m2 /M(Zn) ⇒ ms1 = (2×6,5/65) ÷ (36,5/100.36,5) ⇒ ms1 = 0,2 ÷0,01 = 20 g
c) CuSO4 + 2NaOH ⇒ Cu(OH)2 + 2H2O n[Cu(OH)2] = n(CuSO4) ⇒ m[Cu(OH)2]/98= (16.200/160) ⇒ m(hidroxid de Cu) = 98×20 = 1960g
d)N2 + 3H2 ⇒ 2NH3 n(n2) = 1/2 .n(NH3) = 0,5×1360/17 = 697 moli = cantitatea teoretica ⇒ cant. practica =( cant. teoretica×rand ) /100 = 697×80% = 557,6moli
2) a) 2KClO3⇒ 2KCl + 3O2 teoretic N(O2) = 3/2 N (KClO3) = 1,5×7350/122,5 = 90 moli practic s-au obținut 63 moli rand. =( cant. practică /cant. teoretică)×100 = ( 63/90)×100) = 70%
b) CaO + H2O⇒Ca(OH)2 n(hidroxid) = n(oxid) m(hidroxid)/74 =160/56 ⇒ masa teoretica = (160/56)×74 = 211,85g masa practica = [m (teoretic) .rand]/100= 211,43×0,7 = 148g