Question

Se amesteca 200 ml solutie de HCl de concentratie 20% cu 200 ml solutie de concentratie 10% si cu 0,2 l de apa.Sa se determine concentratia procentuala a solutiei finale.

Answer 1

Răspuns: Propunere

Fiindcă nu s-au dat densitățile soluțiilor de HCl, le luăm din tabel densitate acizi și concentrație, la 18 grade C:

d2 soluție HCl 10%=1,049 g/mL

d1 soluție HCl 20%=1,100g/mL

d apă= 1g/mL

1mL = 1cm³

Densitățile ne sunt necesare, pentru calcularea maselor de soluții, fiindcă ele intră în definiția concentrației procentuale.

Rezolvare

Concentrația finală a soluției, după amestecare este:

C%f = mdf HCl.100/ msf

unde:

-mdf=masa dizolvată totală de HCl din soluție

mdf= md1 HCl(C1%=20%) + md2 HCl(C2%=10%)

-msf=masa finală, totală de soluție, după ce se amestecă soluția de 20% HCl cu soluția de HCl 10% și apă.

msf=ms1+ms2+m apă

Calcule:

1) Masa soluție de HCl, ms1, C1%=20%, d1=1,100g/mL, V1=200mL

d1=ms1/V1; ms1= d1.V1

1,100g/mL = ms1/200mL;   1,100g.200=ms1

ms1=220 g soluție 1

2) Masa soluție de HCl, ms2, C2%10%, d2=1,049 g/mL

d2 = ms2/V2; ms2=d2.V2

ms2= 1,049 g/mL.200 mL=209,8 g soluție 2

ms2=209,8 g

3) Calcul de m apă, V3=0,2 L=200mL, d apă =1 g/mL

m apă = d apăVapă = 1g/mL .200mL=200g

m apă=200g

4) Calcul md1, md2 HCl, astfel, din C%:

C% = md.100/ms; de unde : md= C%.ms/100

Rezultă:

md1, la C1%=20%, ms1=220

md1= 20.220/100=44 g HCl

md2, la C2%=10%, ms2=209,8 g

md2=10.209,8/100=20,98 g aprox.21 g HCl

5) Calculăm msf și mdf:

mdf = md1+md2=44 g HCl + 21 g HCl=65 g HCl

msf= ms1+ms2 + m apă=220 g + 209,8 g +200g=629,8 g soluție

6) Calculăm Cf%:

Cf%= 65 g HCl.100/ 629,8 =10,32 %

R: 10,32 % aprox.

Explicație: