Question

.Se amesteca 300 cm3 de solutie H2SO4 care contine 0.4 moli/L substanta dizolvata si care are densitatea 1.14 g/cm3 cu 500 ml solutie de H2SO4 cu concentratia 3.75 M si densitatea 1.22 g/cm3 si cu 250 cm3 de apa.
0,4 moli/L reprezinta concentratia molara ? sau cum ?
Indicati afirmatiile adevarate cu privire la Solutia obtinuta.
A:volumul de solvent este 1050 ml
B:masa de solute este de 295,51 g
C:contine 2,3 moli de substanta dizolvata
D:are c=16,26%
E:are Concentratia molara=1,9 M

Answer 1

m,sol3= m,sol1+m,sol2+m,apa-->300+500+250-->1050 cmcub ---> 1,050l sol
ν,d3= ν,d1+ν,d2      se calc din rel.: c,m=  ν,mol/V, l
ν,d1=0,3 l x0,4mol/l=>0,12mol H2SO4
ν,d2= 0,5 l x3,75mol/l => 1,875 molH2SO4---->ν,d3=1,995mol H2so4

Calc .conc molara obtinuta;     in 1050l sol    sunt     1,995 mol acid
                                             in 1000l sol                 c,m=   calculeaza

Calc m,sol: 300cmcubx1,14g/cmcub+400cmcubx1,22g/cmcub+ 251cmcubx1g/cmcub=>1080 g sol

Calc masa de acid din solutie,stiind ca acidul are masa molara 98g/mol:
m=1,995molx 98g/mol=>195,5g H2SO4=m,diz

c% = m,dizx100/m,sol--->   c%=195,5X100/1080 =>calculeaza