Question

Se ard 150 g carbon cu 20% impuritati. Cate grame de dioxid de carbon se obtin si cati moli de oxigen se consuma?
Se dau masee atomice; C-12, O-16

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Voi rezolva in ipoteza ca impuritatile din carbon nu reactioneaza cu O2.

Masa unui mol de atomi de C este 12 g/mol.
Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Determinam masa de C pur.

20% impuritati inseamna o puritate de 100% - 20% = 80%.

Daca in 100 g C impurificat se gasesc 80 g C pur
Atunci in 150 g C impurificat se vor gasi x g C pur

x = 150*80/100 = 120(g C pur).

C  +  O2  =  CO2

Daca din 1*12 g C pur rezulta 1*44 g CO2
Atunci din 120 g C pur vor rezulta y g CO2

y = 120*44/12 = 440(g CO2).

Daca 1*12 g C pur vor reactiona cu 1*1 moli O2
Atunci 120 g C pur vor reactiona cu z moli O2

z = 120*1/12 = 10(moli O2).