Question

Se ard 20 g de antracit cu 90% carbon iar CO2 rezultat este balbotat in 555g de solutie Ca(OH)2.Calculeaza concentratia procentuala a solutiei si masa de precipitat obtinut. HELP PLEASE!

Answer 1

90 % din 20 g = 90 * 20 / 100 = 18 g C
18 g .......... x = ?
C + O2 - > CO 2
12 g .......... 1 mol
x = 18 / 12 = 3 / 2 = 1 , 5 moli CO 2
1 , 5 moli .......... y = ? ............ z = ? ............ t = ?
CO 2 + CA ( OH ) 2 -> Ca CO 3 + H 2 O
1 mol .............. 74 g ............... 100 g Ca ( OH ) 2
ms = md + mapa -> mapa = ms - md = 555 - 111 = 444 g apa ( aceasta cantitate de apa se adauga la cea din solutia finela )
z = 1 , 5 * 100 = 150 g Ca CO 3 = masa principala
t = 1 , 5 * 18 = 27 g apa
masfinal = 150 + 444 + 27 = 621 g solutie
cf = mpricipal * 100 / msfinal = 150 * 100 / 621 = 24 , 15 %

Daca te - am ajutat da - mi coroana !