Se considera ca un cub de fier (Aria fe = 56) cu latura de 1cm. Stiind ca densitatea fierului este 7,8g(cm³, calculează numărul atomilor de Ce continuti in cub. Ajutor!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: 0,83877 x 10²³ atomi
Explicație:
daca se cere numarul de atomi de FIER din cub, problema se rezolva astfel :
trebuie sa stim ca intr-un mol de substanta intalnim un numar de atomi ( sau molecule) egal cu numarul lui Avogadro NA = 6,022 x 10²³
Ca sa aflam numarul de atomi din bucata de fier trebuie sa calculam cati moli contine.
Un mol de substanta este egal cu masa molara . Pentru Fier este 56 g / mol
Numarul de moli va fi dat de raportul dintre masa substantei si masa molara
Stim :
latura cubului = 1 cm
densitate Fe = 7,8 g / cm³
densitatea = masa / volum
masa = densitate x volum
densitate = 7,8 g /cm³
volum cub = latura x latura x latura = 1 cm x 1 cm x 1 cm = 1 cm³
masa = 7,8 g / cm³ x 1 cm³ = 7,8 grame
numarul de moli = masa / Masa molara = 7,8 g : 56 g /mol = 0,139 moli
numarul de atomi de Fe = 0,139 x 6,022 x 10²³ = 0,83877 x 10²³ atomi