Question

Se consideră reacția dintre 30 g cupru de puritate 90% și acid azotic. Calculați volumul de oxid de
azot rezultat în condiții normale.​

Answer 1

Răspuns:

Calcule:

a) Calculăm prima dată masa de Cu (m Cu) pur din 30 g cupru impur cu 90% Cu(puritate), prin calcul procentual de puritate:

mCu pur= 30 g.90%/100%= 27 g Cu pur

b) Calculăm volumul de NO (V) produs de 27 g Cu pur, cu ajutorul calcului stoechiometric, de mai jos:

               27 g Cu pur...................V NO (L)

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4 H₂O

                3. 64g/mol.atom ......2.22,4 L/mol

V NO= 27 g Cu.2.22,4 L/mol/ 3.64 g/mol=6,3 L

R:6,3 L NO (c.n.)

Verificați, vă rog, calculele!

Explicație:

Volumul de NO (măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, c.n.) rezultat prin reacția Cu pur cu HNO₃ se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația reacției chimice, astfel:

intră în reacție 30 g cupru impur cu 90% Cu, din care numai m Cu pur reacționează

                      ↓

                m Cu pur...................V NO (L)

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4 H₂O

               3.A Cu........................2 moli NO  sau

                3. ACu....................2. 22,4 L

unde:

A= masa atomică Cu (mol/atom gram)

22,4 L= volum molar, 1 mol gaz în c.n. ocupă 22,4 L