Question

Se considera substanta A cu masa molara 34g/mol si compozitia procentua 91,17%P si 8,82%H.
Determinati formula chimuca a substantei A.

Answer 1

intai luam in considerare masele molare ale fosforului (30) si hidrogenului (1). procentul de fosfor din substanta este masa de fosfor din substanta * 100 supra masa molara a substantei. masa de fosfor este numarul de moli de fosfor * masa molara a fosforului: 91,17=30*n1*100/34 => 3000*n1=91,17*34=3099,78 => n1=3099,78/3000 => n1≈1. deci avem in substanta un mol de fosfor (sau un atom de fosfor in molecula). pentru hidrogen procedam la fel: 8,82=1*n2*100/34 => 100n2=299,88 => n2=299,88/100 => n2≈3 (avem 3 moli de fosfor in solutie si un atom in molecula). 
luand in considerare tot ceea ce am calculat, obtinem ca substanta A este PH3 (se mai numeste si fosfina)