Question

Se considera un amestec de 210 L NH3 si 570 L O2 care reactioneaza pana cand reactia este totala:
                 NH3+O2-->H2O +NO2
a) coeficienti stoechiometrici ai reactiei 
b) numarul de moli de gaz ramas nereactionati

Answer 1

Rezolvarea punctului a) al problemei

Pentru egalarea reacţiei se verifică prima dată numărul de atomi de H, după care se egalează la O.

2 NH3 + 7/2 O2 --> 3H2O + 2 NO2

Cerinţa b)

Se observa că 2 < 3,5 ( adică acel 7/2 de la O2)

Astfel, tragem concluzia că reacţia decurge total atunci când există un volum mult mai mare de O2 decât de amoniac.

Aşadar,
2*22,4       3,5*22,4
..........     ........
2 NH3 + 7/2 O2 --> 3H2O + 2 NO2
.........     .........
210            x

Rezolvând, avem că x - volumul de oxigen este 367,5 L.
Volumul de oxigen, adică de gaz rămas este 570 - 367,5 = 202,5 L.

Menţionez că volumul oricărui mol de gaz aflat în condiţii normale adică la p=1 atm şi T=273,15 K, este de 22,4 L.

Ok aşa? Sper să te descurci cu înţelesul explicatţiilor mele!