Question

Se dă formula chimică H2SO4, se cere:
a) Calculați raportul atomic, calculați compoziția procentuală în raport atomic
b) Precizați ce masă de sulf este conținută în 980g de acid sulfuric
c) Calculați masa soluției de acid sulfuric de concentrație 20% din 10 moli de acid sulfuric; H=1, AS=32, AO=16

Answer 1

Explicație:

a) RA =H:S:O=2:1:4

B) H2SO4

M(masa moleculara)= 2×AH+1×AS+4×AO=1×2+1×32+4×16

=2+32+64=98g/mol

32gS ..........98g/mol

xgS.................980g/mol

x=(980×32)/32=320g S

Answer 2

Răspuns:

a) r.a. H:S:O = 2:1:4

r.m. H:S:O = 2A(H) : A(S) : 4A(O) = 2 × 1 : 32 : 4 × 16 = 1:16:32

1 + 16 + 32 = 49p (părți)

49p H₂SO₄.....1p H.....16p S.....32p O

100p H₂SO₄.....x p H.....y p S.....z p O

x = 100 : 49 = 2,04% H

y = 16 × 100 : 49 = 32,65% S

z = 32 × 100 : 49 = 65,3% O

b) M(H₂SO₄) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol

98g H₂SO₄..........32g S

980g H₂SO₄..........w g S

w = 320g S

c) 1 mol H₂SO₄ cântărește 98g (masa molară, exprimată în grame), deci 10 mol H₂SO₄ cântăresc 980g.

c = md × 100 : ms

ms = md × 100 : c

ms = 980 × 100 : 20 = 4900g sol. H₂SO₄

-Mihai