Chimie, întrebare adresată de stefan170, 8 ani în urmă

Se da o solutie cu V=500ml ce contine 2 substante:
H3PO4 (M=98g/mol) de concentratie c1 = 410^-1 M
NaH2PO4 (M= 120 g/mol) de concentratie c2= 210^-1 M

Se cere pH-ul solutiei, cunoscand constantele de aciditate pentru H3PO4, specifice fiecarei trepte de disociere: pK1= 2,1 pK2 = 7,2 pK3 = 12,3 si lg2=0,3

Raspuns corect: pH=1,8. Va rog sa-mi explicati pasii de rezolvare.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de roberteladrianpb6zy7

amestecul dat este unul tip tampon acido-bazic

pH = pKa1 + lg(C.sare/C.acid) = 2,1 + lg(0,4/0,2)

=> pH = 2,1+0,3 = 2,4

este gresit... 1,8

stefan170: Ati gresit la calcul ! Daca scrieti raportul cu lg si simplificati, lg(C.sare/C.acid) = lg 1/2, care se mai poate scrie, conform proprietatilor logaritmilor = lg 1 - lg 2 = 0 - lg2 = -0,3. Si atunci va da pH = 1,8. Intrebarea mea este: acea sare de NaH2PO4 modifica pH-ul solutiei ? Am invatat la curs ca sarea, in principiu, avand caracter neutru nu modifica pH-ul, cu anumite exceptii. NaH2PO4 e o exceptie ?

Întrebarea anterioară

Următoarea întrebare

Alte întrebări interesante

Matematică, 8 ani în urmă

b Determinați a € N, pentru care card{a, 3a, a +1} = 2.

Limba română, 8 ani în urmă

Pls ex 1,2 repedeee va roggg urgent...

Matematică, 8 ani în urmă

Calculeaza: volumul paralelipipedului dreptunghic cu lungimea de 1 dm,latimea cat jumatate din lungime si inaltimea un sfert din lungime...

Limba română, 8 ani în urmă

folosește în enunțuri expresiile care conține cuvântul bate, a bate apa în piuă ...

Matematică, 8 ani în urmă