Chimie, întrebare adresată de Dyser, 10 ani în urmă

Se dau 20,4 g aliaj Al - Mg cu 47% Mg. Sa se determine volumul solutiei de HCl 35.38% cu densitatea solutiei 1.1g / cm3ce reactioneaza cu aceasta cantitate de aliaj.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Solaris
1
Mg+2HCl ->MgCl2+H2

20.4*47/100=9,58 g Mg.

n=9.58/24=0.39 moli

Pe rc, 0.39/1=x/2 => x=0.39*2=0.78 moli HCl
n=m/M=> mHCl=28.47 g (md)

ms=100md/c=2847/35.38=80.4 g

d=m/V=> V=m/d=80.4/1.1=73.09 cm cubi 

Dyser: De ce ai scris 0.11 la densitate?
Solaris: Era in cm cubi si am transformat in dm3 adica L, asa e in sist. international.
Dyser: Dar la astfel de transformare nu se imparte la 1000 si nu la 10?
Solaris: Ba da, m-am grabit si am gresit. Am editat acum si poti lasa si cm cubi, in acesta problema nu e asa important sa fie dm cubi, asa ca n-am mai schimbat.
Alte întrebări interesante