Chimie, întrebare adresată de agrosu80, 9 ani în urmă

Se descompun termic 200 kg de carbonat de calciu cu 10% impurități. Determinați cati litri de dioxid de carbon se obțin și ce cantitate de var nestins rezulta.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Utilizator anonim
1
0.9*200=180kg CaCO3 pur

MCaCo3=100kg/kmol
MCO2=44kg/kmol
MCaO=56kg/kmol

100kg.........56kg....44kg
CaCO3 --> CaO + CO2
180kg.....x=100.8kg...y=79.2kg

n=m/M=79.2/22.4=3.535 kmoli CO2

n=V/Vmolar==>V=n*Vm=3.535*22.4=79.19≈79,2m3 CO2

n=m/M=100,8/56=1.8 kmoli CaO (var nestins)


Utilizator anonim: corecteaza!!! 79.2/44=1.8kmoli CO2...n=V*Vmolar==>V=n*Vm=1.8*22.4=40.32m3 CO2
Alte întrebări interesante