Question

Se dizolva 3 moli de NaOH in 400g H₂O. Calculati:
a) compozitia proccentuala a solutiei
b) masa de HCl consumata la neutralizare

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie

a)  Nu cumva ai vrut sa scrii ca se cere concentratia procentuala a solutiei, si nu compozitia ei procentuala ?

Eu le voi calcula pa amandoua. Tu stii care o folosesti.

Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

3 moli de NaOH inseamna deci 3*40 = 120 (g NaOH). Aceasta este masa dizolvata md de NaOH. Masa solutiei de NaOH ms este:

ms = md + m H2O = 120 + 400 = 520(g solutie NaOH).

Deci concentratia procentuala a solutiei de NaOH este:

c = 100*md/ms = 100*120/520 = aprox. 23,0769 = aprox. 23,077.

Asadar  c% = aprox. 23,077%.

Daca vrei compozitia procentuala a solutiei de NaOH, ea contine in procente de masa aprox. 23,077% NaOH si aprox. 76,923% H2O.

Asta deoarece procentul masic de apa este 100% - 23,077% = 76,923%.

Sau, daca vrei o alta aproximare, mai putin precisa, poti aproxima concentratia procentuala a solutiei de NaOH ca fiind 23%, iar compozitia procentuala masica a solutiei de NaOH ca fiind aprox. 23% NaOH si respectiv 77% H2O. Asta deoarece 100% - 23% = 77%.

b)

Sa calculam ce masa de HCl neutralizeaza 3 moli NaOH.

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O

Daca 1*1 moli NaOH reactioneaza cu 1*36,5 g HCl
Atunci 3 moli NaOH vor reactiona cu x g HCl

x = 3*36,5/1 = 109,5(g HCl).