Question

Se incalzeste un amestec din 21 kg de fier si 24 kg de sulf . Ce cantitate de FeS se obtine ? Care este reactantul in exces si ce cantitate din aceasta ramane nereactionata ?

Answer 1

prin metoda reducerri la absurd 
55kg 25 ramane nereactionata

Answer 2

Fe + S -> FeS

21kg=21000g      24kg=24000g
Masa atomica a Fe este 56 si a S este 32.
nr de moli Fe = 21000/56 = 375 moli
nr de moli S = 24000/32 = 750 moli
Evident nr de moli de Fe este mai mic decat nr de moli de S, deci S este reactantul in exces.
Acum folosim regula de 3 simpla pentru a afla cu cati moli de S reactioneaza Fe si cati moli de FeS rezulta din reactie:

1mol Fe ....... 1mol S .......1mol FeS
375moli Fe ....x.........y                     
unde x= nr moli S cu care reactioneaza Fe 
        y = nr moli FeS obtinut
=> x = 375moli S si y = 375 moli FeS
750 - 375 = 375moli S raman nereactionati
=> masa S nereactionat = 375moli * 32 g/mol = 12000g = 12kg
Masa molara FeS = masa atomica Fe + masa atomica S = 56 + 32 = 88g/mol
masa FeS obtinut = 375moli * 88g/mol = 33000g = 33kg

Sper ca te-am ajutat.