Question

Se obţin 1.15 l de etanol (d 0.80 g/cm3) folosind ca materie primă etena. Admiţând că jumătate din etanol este oxidat la aldehidă cu oxigenul rezultat prin acţiunea bicromatului de potasiu asupra acidului sulfuric 1M, precizaţi, în ipoteza că reacţiile au loc cantitativ, volumul soluţiei de acid sulfuric folosit la oxidare şi volumul de etenă din care s-a obţinut alcoolul.​

Answer 1

Răspuns:

calculez masa de etanol

ro=m/v---> m= 1150mlx0,8g/ml= 920g

calculez moli etanol,stiin miu,C2H5OH= 46g/mol

niu=m/miu=920g/46g/mol= 20mol  etanol

calculez moli O, stiin ca in reactia de oxidare intra 10mol etanol

1mol...................1mol

CH3-CH2OH + O--> CH3CHO+H2O

10mol....................x= 10mol

calculez moli acid, din ecuatia

K2Cr2O7 + 4H2SO4---> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O+ 3O

3molO............4mol H2SO4

10mol.................x

x= 40/3mol= 13,33nol

-calculez volumul solutiei de acid

c,m= niu./V---> V= 13,33 L

-calculez moli si volum de etena ,din ecuatia

1mol...................................1mol

CH2=CH2+H2O----> CH3-CH2OH

x,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,20mol

x= 20mol etena

V= niuxVm= 20molx22,4 l/mol= 448 l    etena

Explicație: