Question

Se obțin 440 g etanal prin oxidarea unei cantități de alcool etilic cu dicromat de potasiu în mediu de H2SO4. Știind că alcoolul oxidat la etanal reprezintă 1/4 din alcoolul existent într-o sticlă din laboratorul de chimie, iar restul de alcool se oxidează cu permanganat de potasiu în mediu de H2SO4, se cere:
a. calculează masa de etanol aflată în sticla din laborator.
b. calculează volumul soluției de permanganat de potasiu de concentratie 0,1 M folosit în reacția de oxidare.
Mulțumesc anticipat!

Answer 1

CH3-CH2-OH --(K2Cr2O7)---> CH3-CHO
CH3-CH2-OH --(KMnO4)---> CH3-COOH

M etanal: 44
M alcool etilic: 46

Calculăm câţi moli de etanal reprezintă cele 440 grame:

$\frac{440}{44} = 10 \ moli \ etanal$

Reacţia este mol la mol, deci 10 moli de etanal se obţin tot din 10 moli de alcool etilic.

Calculăm câţi moli de etanol se află în 'sticla de laborator', ştiind că doar 1/4 s-a transformat în etanal:

$\frac{1}{4}*x = 10 => x= 40 \ moli \ etanol$ (în total)

Dacă 10 s-au transformat în etanal, înseamnă că mai rămân 40-10=30 moli transformaţi în acid acetic (oxidare cu KMnO4):

CH3-CH2-OH + 2[O] -> CH3-COOH + H2O

din 2 moli KMnO4 se obţin ...................... 5 moli [O]
din X ........................................................ 2 moli [O]
X= 4/5 = 0.8 moli KMnO4

Pentru oxidarea unui mol de alcool etilic se folosesc 0.8 moli KMnO4, deci pentru 30 moli se vor folosi:

1 mol alcool .................... 0.8 moli KMnO4
30 moli ............................ z
z= 24 moli KMnO4

Aplicăm concentraţia de 0.1M:

0.1 moli KMnO4 ....................... 1 L
24 moli .................................... y
y= 240 L KMnO4