Se obține acid clorhidric din reacția hidrogenului cu 448 m3 de clor.Calculează volumul de acid clorhidric obținut,in metri cubi.Toate volumele sunt măsurate in condiții normale de temperatura și de presiune.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Varianta de rezolvare
Volumul de HCl, obținut din reacția a 448 m³ de Cl₂ cu H₂ se calculează stoechiometric, pe ecuația reacției chimice, de sinteză HCl.
Etape de calcul, V HCl, măsurat în c.n.
a) Datele problemei
știm:
-Volum Cl2 = V Cl2 măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.)= 448 m³
-Volum molar= V M (L/mol sau m³/kmol) este volumul ( L sau m³) ocupat de 1 mol / sau 1 kmol de gaz, când se măsoară la temperatura de 0 grade C și presiunea de 1 atm (sunt cunoscute sub numele de c.n.)
V M = 22,4 L (dm³/ 1mol gaz) c.n.
V M = 22,4 m³/ 1 kmol gaz c.n.
-știm să scriem cu ecuația chimică reacția de sinteză HCl
-știm ce este un calcul stoechiometric, pe baza ecuației chimice
Nu știm și trebuie să calculăm:
-Volumul de HCl obținut în c.n. =X (m³)
b) calcul stoechiometric de X (m³) HCl astfel:
volume(c.n.) 448 m³Cl₂........................................X, m³, de HCl
ecuația chimică: Cl₂ + H₂ = 2 HCl
volume molare: 1 V M ..............................................2 V m
1.22,4 m³........................................2.22,4 m³
X, m³ HCl = 448 m³ Cl₂. 2.22,4 m³ HCl / 22. 4 m³=448 .2 = 896 m³
R : 896 m³ HCl / la 448 m³Cl₂
Explicație: