Question

se supun calcinarii 500g de carbonat de calciu de puritate 60% ,calculati masa solutiei de acid sulfuric de concentratie 50% care neutralizeaza solutia de concentratie 20% de hidroxid de calciu formata in reactia de stingere a varului.
Va rog sa ma ajutati !

Answer 1

- se afla CaCO3 PUR  ; se foloseste rel .puritatii :

p=mp.100: mt

mp=p .mt  :100

mp=60 . 500 : 100=300 g CaCO3 pur

- se scrie prima ec. si se afla cantit. de CaO ( xg)

       300 g       xg

        CaCO3 =CaO +CO2

       100g          56g

x=300. 56 : 100=168 g CaO

- se scrie a doua ec. si se afla cantit. de Ca(OH)2  ( yg  )

     168g                  yg

     CaO + H2O = Ca(OH) 2

     56g                   74g

y=168 . 74 : 56=222 g Ca( OH )2   [ md  pentru sol. de Ca(OH)2 ]

- se afla  ms  sol. de Ca(OH)2

ms=md .100 : c

ms=222 .100 : 20=1110 g sol. Ca(OH)2

-se scrie a treia ec. si se afla  cantit. de H2SO4 ( z g )

        222g            zg

       Ca(OH )2 + H2SO4 = CaSO4 +2 H2O

     74g                98g

z= 222 . 98 : 74 =294 g H2SO4  [  md  sol. de H2SO4  ]

- se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md.100 : c

ms=294 . 100 : 50==588g sol. H2SO4

MCaCO3=40+12+3.16=100----->100g/moli

MCaO=40+16=56------> 56g/moli

MCa(OH)2=40+2.16 + 2=74------>74g/moli

MH2SO4=2+32+4.16=98----->98g/moli