Question

se supun combustiei 3,2g dintr-o hidrocarbura cu densitatea vaporilor fata de oxigen 4. Gazele rezultate sunt absorbite in hidroxid de calciu, cand rezulta 25g precipitat. Care este formula hidrocarburii?
Indicatie: densitatea vaporilor fata de oxigen se calculeaza cu relatia d=M/32.

Answer 1

Din formula pentru densitatea in raport afli masa moleculara a hidrocarburii: M=4*32=128 g/mol.

Numarul de moli de hidrocarbura care se supun combustiei este n=3,2/128=0,025 

 $Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}+H_{2}O$

$1mol CaCO_{3}=100g............................1molCO_{2} \\ 25g................................................................a$

a=25/100=0,25 moli

$C_{x}H_{y} + \frac{4x+y}{4}O_{2} = xCO_{2} + \frac{y}{2}H_{2}O$

$1 mol C_{x}H_{y}.....................................x moli CO_{2} \\ 0,025...............................................................0,25$

x=10
 M=128 g/mol deci 12x+y=128
120+y=128
y=8
$C_{10}H_{8}$

Answer 2

CaHb este formula hidrocarburii
- calculez M, masa molara din densitate
4= M/32--> M= 128g/mol
- calculez nr.moli hidrocarbura din masa data:
niu= 3,2g/128g/mol= 0,025mol
-ecuatia de ardere;
1mol                           a,mol
CaHb prin ardere  da: aCo2  + b/2H2o
0,025mol.................0,025xa,mol CO2
- ecuatia reactiei
1mol                          1mol
CO2+Ca(OH)2---> CaCO3 +H2O
0,025a......................0,025a mol CaCO3
-se indica masa de carbonat de calciu, din  care deduc nr.moli
niu=25g/100g/mol= 0,25mol CaCO3
- egalez cele doua valori si calculez a:
0,025a=0,25---> a=10 mol C
- 128= 10molCX12g/mol  + bmolHx1g/mol----->b=8 molH
---. >C10H8