Question

Se supune arderii cu oxigen un amestec echimolecular format din 2 alcani omologi. În urma arderii se degajă 6,72 L CO2 și 9 g H2O. Determină cei 2 alcani. Scrie ecuațiile reacțiilor chimice de ardere ale celor 2 alcani și calculează volumul de oxigen, măsurat în condiții normale, știind că s-a introdus în procesul de ardere un exces de 10%O2. ​

Answer 1

notam alcani omologi:

alcan1 = CnH2n+2

alcan2 = Cn+1H2n+4

6,72 L/22,4 L = 0,3 moli CO2

9 g / 18 g = 0,5 moli H2O

din fiecare alcan avem cate a moli in amestec...:

a moli                                b moli            c moli                  

CnH2n+2 + (3n+1/2)O2 => nCO2 + (n+1)H2O

 1                                           n              n+1

a moli                                        d moli         e moli                  

Cn+1H2n+4 + (3n+4/2)O2 => (n+1)CO2 + (n+2)H2O

 1                                                 n+1              n+2

b + d = 0,3 moli, b = an, d = a(n+1),

c + e = 0,2 moli,  c = a(n+1), e = a(n+2)

=> an + an + a = 0,3   <=>     2an + a = 0,3

  an + a + an + 2a = 0,5 <=> 2an + 3a = 0,5 (-)

                                          -----------------------------

                                               /     +  2a = 0,2

=> a = 0,1 moli din fiecare alcan

b + d = 0,3 => 0,2n + 0,1 = 0,3 => n = 1 => CH4 = alcanul 1

=> C2H6 = alcanul 2

calculează volumul de oxigen, măsurat în condiții normale, știind că s-a introdus în procesul de ardere un exces de 10%O2.

0,1 moli  V1 L

  CH4 +2O2 => CO2 + 2H2O

     1       2x22,4

=> V1 = 4,48 L O2

0,1 moli      V2 L

  C2H6 +7/2O2 => 2CO2 + 3H2O

     1         7x11,2

=> V2 = 7,84 L O2

=> ca stoechiometric s-au utilizat V1+V2 = 12,32 L O2

daca la 100% ...................... 12,32 L O2

        la 120% ...................... z = 14,784 L O2