Question

Se supune electrolizei, prin procedeul cu diafragma o saramură ce conține 315g/l clorură de sodiu. Știind că, randamentul electrolizei este de 80%, să se determine:

a) volumul de saramură supusă electrolizei

b) volumul soluției de acid clorhidric de concentrație 36% cu §=1,183 g/cm3, ce se poate obține din hidrogenul și clorul obținut din electroliza, dacă sinteza acidului clorhidric are un randament de 70% (A Na=23, A Cl=35,5, A O=16, A H=1)
Urgent!! Va rog mult !!!

Answer 1

-calculez masa de NaCl  ce se descompune prin electroliza

m= 315x80/100g=252g.....aceasta masa se gaseste in 0,8 l saramura

-ecuatia chimica ce are loc la electroliza

2NaCl + 2H2O----> 2NaOH + H2+CL2,de unde

H2+CL2---> 2HCl  

deci, din 1molNaCl   se obtine 1 molHCl

          58,5g........................36,5g

         252g......................m=157,2g     ,masa teoretica

m,practica= 157,2x70/100g=110gHCl...este masa de acid ce se dizolva

-calculez masa si vol.solutiei de acid

md= 110g,

c=36%

c=mdx100/ms--> ms= 110x100/36=.305,5g

ro=m/v---> v= m/ro= 305,5/1,1833 g/ml=....................calculeaza !!!