Question

se trateaza 130 g Zn cu solutie de acid sulfuric de concentratie 54% calculati masa solutiei de H2SO4 utilizata si volumul de H2 degajat

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea si cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 130 g Zn vor reactiona cu x g H2SO4

x = 98*130/65 = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata (md) de H2SO4.
Masa solutiei(ms) de H2SO4 54% o gasim din formula concentratiei procentuale:

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*196/54 = aprox. 362,963(g solutie H2SO4 54%).

Vom calcula volumul de H2 masurat in conditii normale c.n.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*22,4 l H2
Atunci din 130 g Zn vor rezulta y l H2

y = 130*22,4/65 = 44,8(l H2).