Question

Se trateaza 130g Zn cu solutie H2So4 54%. Se cere:
a) masa solutiei H2So4 utilizata
b) volumul de gaz degajat

Answer 1

Răspuns:

 x g        130 g                y g

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

 98 g      65 g                 2 g

M = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98 g/mol (H2SO4)

a)

x = 98 * 130 / 65 = 196 g H2SO4 (pur)

c% = md / ms * 100 ==> ms = md * 100 / c% = 196 * 100 / 54 = 363 g solutie H2SO4

b)

y = 130 * 2 / 65 = 4 g H2

M = 2 g/mol (H2)  

Vm = 22.4 l/mol (constanta in conditii normale p = 1 atm, t = 0C)

n = 4/2 = 2 moli de H2

n = V / Vm ==> V = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8 l