se tratează 2,35 g oxid de potasiu cu 50 g soluție de acid clorhidric 8 % .Calculati
a)masa de sare obținută
b)compoziția procentuala de masa a soluției finale....ajutorrrrrrrr.......
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
2,35 g K2O
msHCl=50g
c=8%
m sare
comp. proc . a sol. finale
-se afla md sol. de HCl
md=c .ms : 100
md=8 . 50 : 100=4g HCl
-daca sunt date ambele mase de reactanti inseamna ca unul din reactanti este in exces
- se presupune ca nu se cunoaste masa de HCl
xg 2,35g yg zg
2 HCl + K2O= 2KCl + H2O
2.36,5g 94g 2.74,5g 18g
x=73 . 2,35 : 94=1,825g HCl
Deci HCl este in exces-------> 4g - 1,8925g=2,175 g HCl in exces
-se afla masa de sare obtinuta
y=2,35 . 2 . 74,5 : 94=3,725g KCl
-se afla masa de apa formata =z
z=2,35 .18 : 94 =0,45 g H2O
-se afla masa apei din sol. de HCl
ms=md +mapa
mapa= ms - md
mapa =50g - 4g=46g apa
mapa totala=46 g+ 0,45g=46,45g
-se afla masa totala a produsilor de reactie
masa totala = masa HCl in exces +masa de sare obt. +masa de apa totala
m f=2,175 g + 3,725g + 46,45 g=52,35g
52,35g -------2,175gHCl ------3,725g KCl----------46,45g apa
100g-------------x----------------------y----------------------z
x=100 .2,175 : 52,35 =4,15% HCl
y=100.3,725 : 52,35=7,12% KCl
z=100. 46,45 : 52,35=88,73% H2O
MK2O=2.39 +16=94----->94g/moli
MHCl= 1+ 35,5=36,5------>36,5g/moli
MKCl=39 + 35,5=74,5----->74,5g/moli
verifica calculele!